高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用练习

一、选择题

1．关于Na

2

CO

3

的性质，下列说法错误的是()

A．相同温度下溶解度比NaHCO

3

要大

B．Na

2

CO

3

是盐，其水溶液显中性

C．热稳定性比NaHCO

3

强

D．和酸反应放出等量的CO

2

时消耗的酸比NaHCO

3

多

解析：Na

2

CO

3

俗名纯碱，是盐，其水溶液呈碱性；热稳定性：Na

2

CO

3

>NaHCO

3

；D项中，Na

2

CO

3

＋2HCl===2NaCl＋CO

2

↑＋H

2

O，NaHCO

3

＋HCl===NaCl＋CO

2

↑＋H

2

O.

答案：B

2．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法不正确的是()

A．在通常状况下，都是白固体

B．它们都易溶于水

C．在通常状况下，受热都易分解

D．都可以和盐酸反应并生成CO

2

气体

解析：碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠

受热不分解.

答案：C

3．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无溶液最好的方法是()

A．加稀硫酸

C．加氯化钙溶液

B．加热

D．加Ba(OH)

2

溶液

解析：A项均能产生气体；D项均能产生沉淀；B项溶液加热无现象；C项CaCl

2

与Na

2

CO

3

可直接产生沉淀，而与NaHCO

3

溶液没有沉淀.

答案：C

4．为除去实验室制得的CO

2

气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过()

A．烧碱溶液

C．饱和碳酸钠溶液

B．饱和碳酸氢钠溶液

D．水

解析：既不能和CO

2

反应且又能吸收HCl产生CO

2

的只有NaHCO

3

.

答案：B

5．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()

-5-

A．Na和O

2

C．NaHCO

3

和NaOH

B．NaOH和CO

2

D．Na

2

CO

3

和HCl

解析：Na和O

2

在常温下反应生成Na

2

O，加热时生成Na

2

O

2

；NaOH与CO

2

反应时，CO

2

过量生

成NaHCO

3

，不足时生成Na

2

CO

3

；Na

2

CO

3

与盐酸反应时，HCl过量，则生成CO

2

，不足时生成

NaHCO

3

.

答案：C

6．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO

2

，所得溶液中Na

2

CO

3

和NaHCO

3

的物质的量

之比为()

A．1∶3

C．2∶3

B．1∶2

D．3∶2

解析：设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，则根据钠原子守恒，

可得2x＋y＝1，根据碳原子守恒，可得x＋y＝0.8，解得x＝0.2，y＝0.6，所以x∶y＝1∶3，

A项正确.

答案：A

7．在10mL0.1mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.5mol·L－1盐酸，

完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()

A．1.34mL

C．0.672mL

B．2.240mL

D．0mL

解析：纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下先后发生的反应为①Na

2

CO

3

＋

HCl===NaHCO

3

＋NaCl，②NaHCO

3

＋HCl===NaCl＋H

2

O＋

CO

2

↑，从题给的数据看，两者只能按①式进行反应，所以无气体放出.

答案：D

8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物

质后冷却，残留的固体物质是()

A．Na

2

CO

3

C．NaOH、Na

2

CO

3

B．Na

2

O

2

、Na

2

CO

3

D．Na

2

O

2

、Na

2

CO

3

、NaOH

解析：碳酸氢钠固体受热先发生分解反应，化学方程式可表示为2NaHCO

3

=====Na

2

CO

3

＋CO

2

↑

＋H

2

O↑，生成的CO

2

和H

2

O均能与Na

2

O

2

反应：2CO

2

＋2Na

2

O

2

===2Na

2

CO

3

＋O

2

、2H

2

O＋

△

-5-

2Na

2

O

2

===4NaOH＋O

2

↑，若CO

2

过量时还会与NaOH反应：2NaOH＋CO

2

===Na

2

CO

3

＋H

2

O，所以为

计算方便可先考虑CO

2

与Na

2

O

2

反应，从而得关系式2NaHCO

3

～CO

2

～Na

2

O

2

，故1molNa

2

O

2

与2molNaHCO

3

分解生成的CO

2

恰好完全反应，最终所得残留固体只有Na

2

CO

3

.

答案：A

9．下列溶液反应后，溶液内含有0.5molNaHCO

3

和0.5molNa

2

CO

3

的是()

A．0.5L1mol·L－1NaHCO

3

加0.5L0.5mol·L－1NaOH

B．0.5L0.75mol·L－1Na

2

CO

3

加0.5L0.5mol·LHCl－1

C．0.5L1mol·L－1NaHCO

3

加0.5L0.25mol·L－1NaOH

D．1L1mol·L－1Na

2

CO

3

加1L0.5mol·L－1HCl

解析：A选项中发生反应NaHCO

3

＋NaOH===Na

2

CO

3

＋H

2

O，NaHCO

3

过量，最后溶液中有生成的

0.25mol的Na

2

CO

3

和0.25mol的NaHCO

3

；B选项中是0.375mol的Na

2

CO

3

和0.25mol的

HCl，发生反应Na

2

CO

3

＋HCl===NaHCO

3

＋NaCl，反应后溶液中有0.25mol的NaHCO

3

和0.125

mol的Na

2

CO

3

；C选项发生反应NaHCO

3

＋NaOH===Na

2

CO

3

＋H

2

O，剩余0.375mol的NaHCO

3

和

生成的0.125mol的Na

2

CO

3

；D选项发生反应Na

2

CO

3

＋HCl===NaHCO

3

＋NaCl，Na

2

CO

3

过量，

剩余0.5mol，生成0.5mol的NaHCO

3

，符合题意.

答案：D

10．将0.4gNaOH和1.06gNa

2

CO

3

混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀盐酸.

下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积和生成CO

2

的物质的量的关系的是()

-5-

解析：配成的混合溶液中NaOH、Na

2

CO

3

分别为0.01mol，滴加稀盐酸时，先与NaOH反应，

消耗0.01molHCl，然后与Na

2

CO

3

反应生成NaHCO

3

，消耗0.01molHCl，再与NaHCO

3

反

应生成CO

2

，消耗0.01molHCl，生成0.01molCO

2

，C项正确.

答案：C

11．有两份质量相同的NaHCO

3

固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其

完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积

比为()

A．2∶1

C．1∶2

B．1∶1

D．4∶1

解析：本题可从Na＋守恒角度考虑.无论NaHCO

3

是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再

与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等.

答案：B

二、非选择题

12．如图装置中：

-5-

加热试管内的白固体A(A的焰反应为黄)，生成白固体B并放出气体C和D，这些

气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄固体E反应生成白固体B

和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D.

(1)写出各物质的化学式：

A________；B________；C________；

D________；E________；F________.

(2)实验结束时，正确操作是________(填字母代号)；目的是______________.

A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯

B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

(3)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：

试管中_________________________________________________________.

丙瓶中_________________________________________________________.

解析：A的焰反应为黄，说明A中含有钠元素，因为A――→B＋C↑＋D↑，所以A为

NaHCO

3

，B为Na

2

CO

3

.浓硫酸可以吸收水蒸气，所以C为H

2

O，D为CO

2

，CO

2

能够和淡黄的

Na

2

O

2

固体反应生成Na

2

CO

3

和O

2

，所以E为Na

2

O

2

，F为O

2

.

答案：(1)NaHCO

3

Na

2

CO

3

H

2

OCO

2

Na

2

O

2

O

2

(2)A防止倒吸

△

(3)2NaHCO

3

=====Na

2

CO

3

＋CO

2

↑＋H

2

O

2NaOH＋CO

2

===Na

2

CO

3

＋H

2

O

13．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质.如图所示的装置可用来测定纯碱中Na

2

CO

3

的质量分数，

图中标号分别代表下列物质：①空气、②某溶液、③纯碱样品、④稀硫酸、⑤浓硫酸、⑥

-5-

△

碱石灰、⑦碱石灰.

实验步骤：

①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m

1

g)；③准确称量

一定量的纯碱的质量(设为m

2

g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀硫酸，

至不再产生气体为止；⑤缓缓通入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量(设为m

3

g)；根

据上述实验，回答下列问题：

(1)通入空气的目的是_____________________________________________.

(2)装置A中液体②应为__________，其作用是________________.如果撤去装置A，直接

向装置B中缓缓通入空气，测定的结果将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”).

(3)装置C的作用是__________，如果撤去装置C，会导致实验结果__________(填“偏

大”“偏小”或“不变”).

(4)干燥管Ⅱ的作用是_____________________________________________.

(5)上述实验操作的④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________________，如果这两步

操作太快，则会导致测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”).

(6)根据实验，纯碱中Na

2

CO

3

的质量分数的计算式为__________.

解析：(1)实验完毕后整套装置中残留有CO

2

，通入空气的目的是将残留的CO

2

带入干燥管

Ⅰ中使其被碱石灰吸收.(2)通入的空气中也含有CO

2

，如果不除去会使测定的结果偏大，

用NaOH溶液可完全吸收通入的空气中的CO

2

，以免影响实验结果.(3)装置C中浓硫酸可以

吸收从装置B中出来的CO

2

中的水蒸气，避免水蒸气被干燥管Ⅰ中的碱石灰吸收，影响CO

2

质量的测定，使测定结果偏大.(4)干燥管Ⅰ的末端如果直接与空气接触，会吸收空气中的

水蒸气和CO

2

，使测得CO

2

的质量偏大，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水蒸气和CO

2

进入

干燥管Ⅰ中.(5)缓缓进行可使生成的CO

2

被干燥管Ⅰ中的碱石灰充分吸收，如果操作太快

会使测得CO

2

的质量偏小，导致测定结果偏小.(6)由题可知：Na

2

CO

3

与稀硫酸反应产生的

CO

2

的质量为(m

3

－m

1

)g，其物质的量为

m

3

－m

1

44

mol，进而可知原样品中Na

2

CO

3

的物质的量为

-5-

m

3

－m

1

44

mol，质量为

106（m

3

－m

1

）53（m

3

－m

1

）

g.则样品中Na

2

CO

3

的质量分数为×100%.

4422m

2

答案：(1)赶走残留在装置中的CO

2

(2)NaOH溶液除去空气中的CO

2

偏大

(3)除去CO

2

中的水蒸气偏大

(4)吸收空气中的CO

2

和水蒸气

(5)使反应产生的CO

2

能与碱石灰充分反应，而被完全吸收偏小

(6)

53（m

3

－m

1

）

22m

×100%

2

-5-