初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）

物质物理性质化学性质用途

(1)供呼吸。如高空飞

行、潜水、登山等缺

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，

氧的场所，其工作人

能与许多物质发生化学反应，在反应中

通常情况下，氧气员都需要供氧；病人

提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

是一种无、无味的急救。(2)利用氧气

点燃点燃氧气2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4的气体。不易溶于支持燃烧并放热的性

△点燃O

2

2Cu+O22CuO4Al+3O22Al2O3水，比空气略重，质，用于冶炼金属(吹

点燃点燃2H2+O22H2O4P+5O22P2O5可液化和固化。氧炼钢)、金属的气焊

点燃点燃S+O2SO2C+O2CO2和气割、作火箭发动

点燃2C+O

2

2CO

机的助燃剂、制液氧

等。

1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有

气体0.94%,CO20.03%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧

分离液态空气制取氧

化硫、二氧化氮、一氧化碳

空气气，此变化是物理变

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃

化，不是分解反应

烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其

他气体分离。

(1)充灌探空气球。(2)

(1)氢气的可燃性

做合成盐酸、合成氨

通常状况下，纯净

注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的的原料。(3)做燃料有

氢气的氢气是无、无

纯度。三个优点：资源丰富，

H

2

气味的气体，是密

（2）氢气的还原性燃烧后发热量高，产

度最小的一种气体

物无污染。(4)冶炼金

属，用氢气做还原剂。

水在通常情况下为

无无味的液体，

凝固点0℃，沸点

100℃，4℃是密度

3最大为1.0g/cm

净化水的方法：吸

附法、沉淀法、过

滤法、蒸馏法。单

一操作相对净化程

度由高到低的顺序

是：蒸馏，吸附沉

淀，过滤，静置沉

淀。综合运用静置

沉淀、吸附沉淀和

过滤等操作净水效

果更好。

a.与某些氧化物反应：H

2

O+CaO==

Ca(OH)

2

b.与某些盐反应：CuSO

4

+5H

2

O==

CuSO

4

•5H

2

O

证明物质里是否含水方法：白的无水硫

酸铜遇水变蓝

造成水污染的途

径：工业生产中的“三

废”（废气、废水、废

渣）排放；生活污水

的任意排放；农业上

的农药、化肥随雨水

流入河中或向地下渗

c.分解反应：2H

2

O

通电

2H↑+O↑；

22==

透等。

防治水污染的主要措

（正极O

2

负极H

2

，体积比1:2）

施：工业上的“三废”

置换反应：经处理达标后再排

放；节约用水，增强

高温

C+H

2

O

===

CO+H

2居民的环保意识；农

业上合理使用农药和

化肥等。

水

H

2

O

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二氧

化碳

CO

2

无无味气体，

密度比空气大，能

溶于水，易液化，

固化。（固态二氧化

碳叫“干冰”）

1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不

供给呼吸3、与水反应

CO

2

+H

2

O===H

2

CO

3

4、与石灰水

反应

CO

2

+Ca(OH)

2

=CaCO↓+H20

点燃

可用于灭火，植物的

气肥，制饮料，干冰

用于人工降雨，保鲜

剂等。但大气中二氧

化碳的增多，会使地

球产生“温室效应”。

CO是煤气的主要成

分，还可用于冶金工

业。

一氧

化碳

CO

⑴可燃性2CO+O

2

2CO

2

加热无、无味、比空气⑵还原性：CO+CuOCu+CO

2

的密度略小、难溶于⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋

水。白结合，且不易分离，使因缺氧而

死亡

沼气，天然气的主要

成分，是最简单的有可燃性

点燃机物。难溶于水，密CH

4

＋2O

2

CO

2

＋2H

2

O

度比空气的小

无透明，正八面1、常温下，碳的化学性质不活泼，但

体形状的固体，是在高温或点燃条件下，碳的活性大大增

天然最硬的物质。强。

+深灰，有金属光2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C

点燃泽，不透明细鳞片

O2CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C

点燃状固体，质软，有+O

2

2CO

3、还原性：木炭还原氧化铜：C+2CuO良好的导电性

高温2Cu+CO

2

↑

吸附性

甲烷

CH

4

动植物的残体可分解

出甲烷，可用作燃料。

金刚

石

用于装饰品，切割玻

璃、大理石等用途。

石墨

常用于做电极，铅笔

芯、石墨等

活性

碳

有银白金属光

泽的固体，有良好

的延性和展性，质

软，是电和热的导

体

铁Fe

生铁和钢：都是铁

的合金，区别是含

碳量不同，生铁的

含碳量高，钢含碳

量低。

盐酸是氯化氢的水

溶液，化学上也叫

氢氯酸,化学式HCl,

盐酸

纯净的盐酸是无

HCl

有刺激性酸味的液

体，有挥发性，和

腐蚀性。

常用木炭与活性炭做

吸附剂。

１铁跟氧气反应防锈方法：在铁表面

铁在潮湿的空气里（既有H

2

O又有涂一层保护膜（如涂

O

2

时）易生锈，铁锈是混合物，主要漆或油）；镀锌等金

成分是氧化铁Fe

2

O

3

属或烤蓝

铁有两种离子：铁离

铁在氧气里燃烧

3+3Fe+2O

2

点燃Fe

3

O

4子Fe亚铁离子

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶

Fe2+

液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿

铁元素有三种氧化

）铁跟硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO

4

物：氧化铁Fe

2

O

3

氧

＝Cu＋FeSO

4

铁跟硫酸反应Fe＋

H

2

SO

4

＝FeSO

4

＋H

2

↑铁跟盐酸反应

化亚铁FeO四氧

化三铁Fe

3

O

4Fe＋2HCl＝FeCl

2

＋H

2

↑

①紫石蕊试液遇酸变红，无酚酞试液遇

酸不变,pH＜7常用于制药、试剂、

②氢前的金属＋酸→盐＋H

2

↑

金属除锈及制造其他

Mg+2HCl==MgCl

2

+H

2

↑化工产品，是胃液中

Fe+2HCl==FeCl

2

+H

2

↑的主要成分，帮助消

Zn+H

2

SO

4

==ZnSO

4

+H

2

↑化。

2Al+3H

2

SO

4

==Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

↑(注意：浓

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硫酸H

2

SO

4

，纯净

的浓硫酸为无粘

稠油状液体，有吸

水性，易溶于水，

溶解时放出大量

热，有强烈的腐蚀

性。

硫酸

在稀释浓硫酸时，

一定要把浓硫酸沿

着器壁慢慢地注入

水里，并不断地用

玻璃棒搅拌。

硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③

酸＋碱性氧化物→盐＋水

Fe

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O

CuO+2HCl=CuCl

2

+H

2

O

Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

=Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O

CuO+H

2

SO

4

=CuSO

4

+H

2

O

④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:

NaOH+HCl=NaCl+H

2

O

Cu(OH)

2

+2HCl=CuCl

2

+2H

2

O

2NaOH+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+2H

2

O

Cu(OH)

2

+H

2

SO

4

=CuSO

4

+2H

2

O

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

HCl+AgNO

3

=AgCl↓+HNO

3

H

2

SO

4

+Na

2

CO

3

=Na

2

SO

4

+H

2

O+CO

2

↑

H

2

SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+2HCl

①跟指示剂的反应

使紫石蕊变蓝

使无酚酞变红

酸性氧化物+碱－盐+水

2NaOH+CO

2

=Na

2

CO

3

+H

2

O

2NaOH+SO

2

=Na

2

SO

3

+H

2

O

Ca(OH)

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

NaOH+HNO

3

=NaNO

3

+H

2

O

Ca(OH)

2

+2HCl=CaCl

2

+2H

2

O

盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO

4

+2NaOH==Cu(OH)

2

+Na

2

SO

4

FeCl

3

+3NaOH==Fe(OH)

3

↓+3NaCl

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合

金属活动性顺序规律）

CuSO

4

+Zn==ZnSO

4

+Cu

2AgNO

3

+Cu==Cu(NO

3

)

2

+2Ag

⑵酸＋盐→酸＋盐

NaHCO

3

+HCl==NaCl+H

2

O+CO

2

↑

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐

和碱都必须是可溶于水）

FeCl

3

+3NaOH==Fe(OH)

3

↓+3NaCl

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

可用作一些气体

的干燥剂，广泛用于

生产化肥、农药、火

药、染料及金属除锈、

蓄电池等。

俗名叫火碱、烧碱、

苛性钠。纯净的氢

氧化钠为白固

体，在空气中易吸

氢氧

湿而潮解。极易溶

化钠

于水且放热。有强

烈的腐蚀性。

可用作干燥剂，广泛

用于制肥皂、石油、

造纸、纺织和印染等。

俗名熟石灰、消石

灰氢氧化钙是白

氢氧粉末，微溶于水，

化钙放热，其澄清水溶

液叫石灰水，有腐

蚀性。

广泛分布在海水、

盐湖、盐井、盐矿

中，它是食盐的主

要成分，是一种白

有咸味的固体，

易溶于水，溶解度

受温度变化影响不

大

俗名纯碱或苏打，

是白易溶于水的

固体。

用于建筑业、农业上

的改良酸性土壤等

氯化

钠

对维持体液的平

衡起着重要作用。它

是重要的化工原料，

用于制造烧碱、氯气、

盐酸、漂白粉、纯碱

等，医疗上的生理盐

水、农业上的选种等

用途。

用于玻璃、造纸、纺

织和洗涤剂的生产等

碳酸

钠

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碳酸

钙

它是石灰石、大理

石的主要成分，是

一种白难溶于水

的固体。

⑷盐

１

＋盐

２

→新盐

1

＋新盐

2(

参加反应

的盐都必须是可溶于水且符合复分解

反应的规律)

KCl+AgNO

3

==AgCl↓+KNO

3

Na

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓

BaCl

2

+2AgNO

3

==Ba(NO

3

)2+2AgCl

是重要的建筑材料。

还可作补钙剂。

俗名小苏打，是白

碳酸

易溶于水的固

氢钠

体。

硫酸铜晶体CuSO

4

•5H

2

O俗名蓝矾或

胆矾，是蓝晶体，

加热时能失去结晶

水。而硫酸铜是白

固体，能溶于水，

水溶液是蓝，具

有毒性。

用作发酵粉，可治疗

胃酸过多等。

硫酸

铜

1、制波尔多农药（含

硫酸铜和氢氧化钙）。

2、用白的硫酸铜来

检验水的存在。

常见的氮肥有铵盐

NH

4

Cl、NH

4

HCO

3

硝酸盐如NH

4

NO

3

氮肥

和NaNO

3

，还有尿

素CO（NH

2

）

2

、氨

水NH

3

·H

2

O等

NH

4

的检验：

往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶

常见的磷肥有磷矿

液）微热，将湿润的红石蕊试纸放在

粉Ca

3

(PO

4

)

2

、钙镁

瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含

磷肥磷肥、过磷酸钙〖Ca

＋NH

4

。

(H

2

PO

4

)

2

和CaSO

4NH

4

NO

3

＋NaOH=NaNO

3

+NH

3

↑+H

2

O

的混合物〗。

NaOH+NH

4

Cl==NaCl+NH

3

↑+H

2

O

常用的钾肥有

K

2

SO

4

和KCl等。

钾肥

KNO

3

属于复合肥

料。

蛋白质

①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调

节身体功能③供给能量

放出能量，供机体活动和维持恒定体温

的需要。

①重要的供能物质；②是维持生命活动

的备用能源。

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健

康。缺乏维生素A会得夜盲症

＋

氮是植物体内蛋白

质、核酸和叶绿素的

组成元素，能促进作

物的茎、叶生长茂盛，

叶浓绿

磷是植物体内核酸、

蛋白质和酶等多种重

要化合物的组成元

素，可以促进作物生

长，增强作物的抗寒、

抗旱能力。

钾具有保证各种代谢

过程的顺利进行、促

进植物生长、增强抗

病虫害和抗倒伏能力

等功能。

蛋类、豆制品、肉类、

制品等

谷物、面食、糖等。

糖类包括淀粉、葡萄

糖、蔗糖。

动、植物油、花生

葵花子等

水果、蔬菜。缺乏维

生素C会得坏血病。

营

养

素

糖类

油脂

维生素

有机

高分

子

天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、

锦沦、腈沦）、合成橡胶。

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